TUGAS THERMOKIMIA, HUKUM HESS

Berikut ini adalah Tugas Termokimia mengenai Hukum Hess

Mohon dikerjakan di kertas, lalu dikumpulkan ke sekolah.

Terima kasih!

Jawablah Pertanyaan di bawah ini!

1.  Jelaskan kembali maksud dari Hukum Hess!

2.  Diketahuiperubahan entalpi pembentukan berturut-turut: H2S, H2O, dan SO2 : -20 kJ/mol, -298  kJ/mol, dan -286 kJ/mol. Tentukan harga perubahan entapi reaksi:

     H₂S (g) + 3/2 O₂ → SO₂ (g) + H₂O (g)

  

3. Diketahui perubahan entalpi reaksi-reaksi berikut ini:

    C (s) + 2 H2 (g)  →  CH4 (g)      ΔH= - 75 kJ

    C (s) +  O2 (g)  →  CO2  (g)     ΔH  = - 394 kJ
    H2 (g) +  ½ O2  (g)  →  H2O  (g)  ΔH = - 286 kJ    Tentukan Perubahan entalpi untuk reaksi berikut:

    CH₄ (g) +  2 O₂ → CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

)

$\mathrm{<span\; style="font-family:\; "Tahoma",sans-serif;"><o:p></o:p></span>}$

$$