KABUPATEN SUKABUMI BERDUKA

SUKABUMI – Kabupaten Sukabumi berduka. Senin, 21 September 2020 sekira pukul 17.00, Bencana banjir bandang menerjang enam desa di wilayah Kecamatan Cicurug. Informasi yang terhimpun dari berbagai sumber, bencana banjir bandang terjadi setelah hujan lebat turun di wilayah Kecamatan Cicurug sejak pukul 15.00 hingga sekitar pukul 18.00 WIB.

Read More

LATIHAN SOAL PTS KIMIA

 Sebagai bahan untuk latihan dalam penilaian tengah semester mata pelajaran kimia khususnya kelas XI IPA 3 - 8, dengan ini saya sematkan tautan soal latihan untuk dipelajari di rumah.

Meskipun PTS ini dilakukan secara daring yang tidak menutup kemungkinan siswa mengerjakan dengan cara melihat buku, googling atau cara lainnya, namun saya berharap dengan adanya latihan ini siswa dapat mengerjakan secara mandiri, jujur dan sportif karena kejujuran itu yang utama.

Mudah-mudahan latihan ini bisa memberikan gambaran tentang tes yang akan diikuti nantinya dan berharap pula semua siswa dapat mempelajarinya dengan baik, tentunya agar memperoleh hasil yang maksimal pula.

Berikut adalah Link Download Soal Latihan PTS Kimia 

Read More

KISI - KISI PTS

Penilaian Tengah Semester di SMA N 1 Cicurug akan dilaksanakan pada tanggal 21 September  2020 mendatang. Mengingat selama masa pandemi ini kalian belajar mandiri secara daring di rumah, maka sebagai panduan dalam menghadapai PTS, khususnya mapel kimia, berikut ini saya berikan kisi-kisi materi untuk PTS mendatang. Materi PTS saya batasi sampai materi pertemuan pembelajaran daring tanggal 16 September 2020. Materinya meliputi Hidrokarbon - Minyak Bumi dan Termokimia. Baiklah, kalian catat dan pelajari materi - materi berikut ini:

1. Hidrokarbon dan Minyak bumi, meliputi: identifikasi senyawa karbon, senyawa karbon organik - anorganik, kekhasan atom karbon, alkana-alkena-alkuna meliputi tata nama, isomer dan sifat-sifatnya, Minyak bumi meliputi komponen penyusun minyak bumi, fraksi minyak bumi, bensin dan kualitas dari bensin.

2. Termokimia, meliputi berbagai istilah yang berhubungan dengan termokimia seperti energi, sistem, lingkungan, reaksi eksoterm, reaksi endoterm dan contohnya, entalpi, perubahan entalpi dan jenis-jenis perubahan entalpi serta persamaan termokimia.

Itulah cakupan materi untuk PTS nanti. Sekali lagi pelajari dengan seksama, yang kurang jelas bisa ditanyakan via classroom, medsos, blog ini di komentar, WA, dll.

Selamat Belajar Anak-anak Hebat, semoga kesuksesan selalu menyertai kalian.

Semangat!

Jangan lupa:

#lawancovid-19,

#jagajarak 

#cucitanganselalu

#pakaimasker

#maskermumelindungiku

#maskerkumelindungimu

  

Read More

TUGAS TERMOKIMIA KE - 2

Tugas Kimia Kedua

Kelas XI IPA 3 – 8

Materi  Termokimia

 

Setelah kalian mempelajari berbagai istilah yang berhubungan dengan materi termokimia, sekarang pelajari Kembali materi berikut ini dengan seksama.

1.     Perubahan Entalpi Reaksi dan Jenis-jenis Entalpi Reaksi

2.     Persamaan Termokimia

Kemudian setelah mempelajari materi di atas, Diskusikanlah Jawaban untuk pertanyaan-pertanyaan di bawah ini.

1.     Perubahan Entalpi reaksi bisa bernilai positif (+) atau negative ( – ). Jelaskan apa maksud dan perbedaan keduanya.

 

2.     Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (DH_f⁰) adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan satu mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar. Berdasarkan definisi ini, jelaskan hal berikut ini.

a.    Apa artinya jika terdapat data seperti ini: DH_f⁰ N₂ (g) = 0 kJ/mol,  DH_f⁰ H₂O (l) = – 240 kJ/mol  

b.    Diketahui bahwa pada pembentukan satu mol kristal ammonium klorida (NH₄Cl) dibebaskan energi sebesar 314,4 kJ/mol. Tuliskanlah persamaan termokimianya!

c.    Diketahui data: DH_f⁰ H₂SO₄ (aq) = – 909,3 kJ/mol. Tuliskanlah persamaan termokimianya.

d.    Jika H₂SO₄ (Mr = 98) yang terbentuk sebanyak 49 gram, berapa besar energi yang dibebaskannya.

 

3.     Perubahan Entalpi Penguraian Standar (DH_d⁰) adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian satu mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar.

Cermati pernyataan tersebut lalu bandingkan dengan pernyataaan tentang DH_f⁰ di atas (no. 2).

a.      Jika diketahui, DH_f⁰ N₂ (g) = 0 kJ/mol,  DH_f⁰ H₂O (l) = – 240 kJ/mol , berpakah DH_d⁰ dari kedua zat tersebut?

b.     Diketahui bahwa pada penguraian satu mol kristal ammonium klorida (NH₄Cl) diserap energi sebesar 314,4 kJ/mol. Tuliskanlah persamaan termokimianya!

c.      Diketahui data: DH_d⁰ H₂SO₄ (aq) = + 909,3 kJ/mol. Tuliskanlah persamaan termokimianya.

 

Harap dikerjakan di buku Latihan atau dikertas. Upload hasil kerjanya via email atau WA. File yang di upload boleh berupa Document Word atau PDF atau berupa foto. Yang tidak bisa upload bisa dikumpulkan ke sekolah berupa hardcopy (ditulis di kertas)

Email:  yyuliadi.chem@gmail.com atau yuliadi@sman1cicurug.sch.id

WA :  0852 8176 9099

Read More